Módelos Atómicos:

• Contar el modelo.
• Poner una foto del átomo según el modelo.
• Buscar una página donde haya una animación interactiva del modelo (extensión .swf) y poner un enlace a esa página.                                                                                                                                                                                    1 Módelo atómico de Dalton :
• A-Postulados de Dalton :  Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO₂).
 B-
                   
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModDalton.aspx


                                        2 Modelo atómico de Thomson:                                                                   En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.                                                                                                                         
                        
 http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/11_modelo_atmico_de_thomson.html
                          3 Modelo atómico de Rutherford:
 Al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.La conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/1-Estructura%20A/ExperienciaRutherford/Thomson-Rutherford.htm                                        

Juegos para Matematicas

Aqui os dejo un juego de matematicas llamado para jugar
 http://www.juegosparalistos.es/Juegos_flash/numbers.html 

Concentraciones

Concentraciones:

• Definición de concentración de una disolución.
• Formas de medir la concentración y su fórmula.
• 3 problemas resueltos para calcular distintos tipos de concentración.                                                  

A- Definición: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

B- Se mide en:

a) Tanto por ciento.

Se trata de calcular el número de gramos de soluto por cada cien gramos de disolución, es decir:

b) Gramos/litro.

Puesto que los datos están referidos a masas y no a volúmenes, es necesario recurrir al valor de la densidad y proceder del siguiente modo:
1. Se calcula la masa de un litro de disolución:
masa = volumen · densidad = 1.000 cm3 · 1,060 g/cm3 = 1.060 g
2. A partir del valor del tanto por ciento en peso se determina la masa en gramos del soluto contenida en la disolución:

La cantidad resultante representa la concentración en gramos de soluto (HCI) por litro de disolución.

c) Molaridad.

Dado que:


Sustituyendo resulta:

donde 36,47 es la masa molecular del HCI y, por tanto, la masa de su mol expresada en gramos.
De lo anterior se deduce que, cuando los datos del volumen de la disolución no son explícitos, el cálculo de la molaridad implica las etapas a y b como pasos intermedios.

d) Molalidad.

De acuerdo con su definición:

sustituyendo se tiene:

C-Los problemas:

Métodos de separación

Indice:

• Filtración.
• Separación magnética.
• Cristalización.
• Decantación.
• Centrifugación.
• Destilación.

             

                                                     Filtración
A-Se denomina filtración a la separación de uns sólido de un líquido 


Filtración

                                          Separación magnetica                                                                             B-  Esta separación sirve para separar dos solidos con un imán.



                                                                                                                                                                  Separación magnetica
                                            Cristalización
C-Es un proceso por el cual a partir de un gas o un líquido, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.               




Cristalización
                                           Decantación

D-En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido  menos denso.




Decantación

                                                    Centrifugación
E- La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza giratoria.           

Centrifugación
                                   Destilación


F-
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuado.

Destilacción

Química

A-Definicion de Química
B-Breve historia de la química
C-Elegid un químico famoso y escribir su biografía
                           Química                                                                           
A-La química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Es posible considerar a la química de hoy como una actualización o una forma evolucionada de la antigua alquimia.
B-La historia de la química: abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, la fermentación de la cerveza y el vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle.El principio del dominio de la química (que para unos antropólogos coincide con el principio del hombre moderno) es el dominio del fuego.
C-

Michael Faraday

 Michael Faraday (Newington, 22 de septiembre de 1791-Londres, 25 de agosto de 1867) fue un físico y químico británico que estudió el electromagnetismo y la electroquímica. Fue discípulo del químico Humphry Davy, y ha sido conocido principalmente por su descubrimiento de la inducción electromagnética, que ha permitido la construcción de generadores y motores eléctricos, y de las leyes de la electrólisis, por lo que es considerado como el verdadero fundador del electromagnetismo y de la electroquímica. Faraday es uno de los científicos más influyentes de la historia.

 

Módulos de Formacion Profesional

  ¿Donde estudiar Formacion Profesional?                


 http://www.madrid.org/fp/oferta_educativa/centros.htm
                                                                                                                      

¡Mi primera entrada!

Hola  lectores este es mi primer blog espero que os guste este blog y avance en todas las siguientes entradas.Un abrazo