viernes, 12 de diciembre de 2014

Twister

1)  Es una película de 1996 dirigida por Jan de Bont. Sus actores principales son Helen Hunt , Bill Paxton , Jami Gertz, Cary Elwes y Philip Seymour Hoffman. 
2)Fotos de la película:







 
3)Resumen:
 Bill es un meteorólogo que se dispone a pedir los papeles del divorcio a su ex-pareja Jo, también meteoróloga, para poder casarse con su nueva pareja Melissa. Pero el día que va a ver a Jo para que ésta firme de una vez los papeles, acompaña a Jo y a sus antiguos compañeros en una caza de tornados, tal y como hacía años atrás cuando estaba con Jo.
El plan de Jo y sus compañeros es lograr que un tornado pase por encima de un aparato conocido como “Dorothy”, para que cuando esté dentro del tornado libere unos sensores que permitan obtener datos nuevos sobre los tornados con la esperanza de que puedan servir algún día para predecir su aparición y avisar a tiempo a las personas para que se refugien y se salven muchas vidas.
Después de muchos intentos y de que Melissa deje a Bill, consiguen hacer que la Dorothy acabe dentro de un tornado de fuerza 5, la máxima y consiguen obtener datos valiosísimos, sin morir en el intento.


4)Personajes principales:
  • William "Bill" Reeves
  • Jo Harding.
  • Jonas Miller.
  • Dra. Melisa Reeves
  • Dusty.
  • Rabbit.
  • Joey.
5) Curiosidades del Rodaje:

-Twister dirigida por Jan de Bont , recaudó  495 millones de dólares en todo el mundo.
-Fue candidato  al oscar a los mejores efectos especiales y edición de sonido.
-Este film significo el primer éxito  internacional de la actriz Helent Hunt.
6) 
A) Un tornado es una masa de aire con alta velocidad angular; su extremo inferior está en contacto con la superficie de la Tierra y el superior con una nube culumbinus o, excepcionalmente, con la base de una nube culumus.. Se trata del fenómeno atmosférico ciclónico de mayor densidad energética de la Tierra, aunque de poca extensión y de corta duración (desde segundos hasta más de una hora).
B)Escala de Intensidad de los Tornados (TORRO).Esta escala que oscila entre el F0 y el F5, hay otra forma de medir los tornados , se clasifican los tornados desde el T0 hasta el T3 como débiles, del T4 al T7 como fuertes y del T8 al T10 como violentos.
C)

viernes, 5 de diciembre de 2014

Teoría de la Tectónica de placas y Placas listosféricas.

1-Teoría de Tectónicas de placas:

A)La propuso el metereólogo y geofísico alemán Alfred Wegener

.B) Él propuso que los continentes en el pasado geológico estuvieron unidos en un supercontinente de nombre Pangea, que posteriormente se habría disgregado por deriva continental.La tectónica de placas considera que la litósfera está dividida en varios grandes segmentos relativamente estables de roca rígida, denominados placas que se extienden por el globo como caparazones curvos sobre una esfera. Existen siete grandes placas.Por ser las placas parte de la litósfera, se extienden a profundidades de 100 a 200 km. Cada placa se desliza horizontalmente relativa a la vecina sobre la roca más blanda inmediatamente por debajo. Más del setenta por ciento del área de las placas cubre los grandes océanos como el Pacífico, el Atlántico y el Océano Indico.

C) Panguea fue el supercontinente  que existió al final de la era Palezoica y comienzos de la era Mesozoica que agrupaba la mayor parte de las tierras emergidas del planeta. Se formó por el movimientos de las placas téctonicas que hace unos 300 millones de años unió todos los continenetes anteriores en uno solo; posteriormente, hace unos 200 millones de años, comenzó a fracturarse y disgregarse hasta alcanzar la situación actual de los continentes, en un proceso que aún continúa. Este nombre aparentemente fue usado por primera vez por el alemán Alfred Wegener principal autor de la teoría de la deriva continental.

D) Alfred Wegener

 Pangea
2- Placas litosféricas







A)

La placa Sudamericana es una placa tectónica que abarca dicho subcontinente y la porción del océano Atlántico Sur comprendida entre la costa sudamericana y la dorsal mesoatlántica, esta placa abarca unos 9 millones de kilómetros cuadrados.
 B)
 La Placa Africana es una placa tectónica continental que cubre el continente africano y que se extiende hacia el oeste hasta la dorsal mesoatlántica.

C)
 La placa arábiga o árabe es una placa tectónica que ocupa la península arábiga y parte del Oriente Próximo. En ciertas zonas de Turquía, donde se encuentra el límite entre esta placa y la euroasiática, se producen frecuentes terremotos. En tiempos recientes (a escala geológica) la separación de esta placa y la placa africana creó un nuevo espacio que sería rellenado por el mar Rojo.
D) 
 La Placa Euroasiática es una placa tectónica continental que abarca Eurasia, exceptuando el subcontinente indio, Arabe y parte de Siberia al Este de la Cordillera Verkhoyansk. También incluye la parte oriental del océano Atlántico Norte hasta la dorsal mesoatlántica, totalizando un territorio de unos 67.800.000 km².
E)
 La placa Norteamericana es aquella placa tectónica continental que cubre América del Norte (incluyendo a Groenlandia), los archipiélagos de Cuba y las Bahamas en el mar Caribe, la parte occidental del océano Atlántico Norte (hasta la dorsal Mesoatlántica), una parte del océano Glacial Ártico y el territorio siberiano al este de la cordillera Verjoyansk.
F)
 La Placa indoaustraliana es una placa tectónica que se extiende desde la frontera de la India con China y Nepal, abarcando el Subcontinente indio, este del océano Índico, Australia, Melanesia y extendiéndose hasta Nueva Zelanda. Se subdivide en dos placas que se fusionaron hace 50-55 millones de años, y cuyos límites mantienen una baja actividad tectónica: la placa australiana y la placa india.
G)
 La placa Antártica es una placa tectónica que cubre la Antártida y que se extiende hacia fuera, debajo de los océanos circundantes, abarcando casi 17 millones de kilómetros cuadrados.
H)
 La placa de Nazca es una placa tectónica oceánica que se encuentra en el océano Pacífico oriental, frente a la costa occidental de América del Sur, más específicamente al frente a la costa norte y centro de Chile y la totalidad del litoral de Perú, Ecuador y Colombia.
El borde oriental de la placa se encuentra dentro de en una zona de subducción bajo la placa Sudamericana, lo que ha dado origen a la Cordillera de los Andes y a la fosa peruano-chilena. El límite austral de la placa de Nazca con respecto a la placa Antártica está formado por la dorsal de Chile, y el límite occidental con la placa del Pacífico por la dorsal del Pacífico Oriental. En el norte el límite de la placa de Nazca con la placa de Cocos está formado en gran parte por la dorsal de Galápagos.
 I)
 La placa del Pacífico es una placa que abarca la mayor parte del Océano Pacífico. Es una de las más grandes del planeta. Una de sus características principales está constituida por puntos calientes subyacentes que originaron las islas Hawaii y otros numerosos archipiélagos volcánicos.

martes, 11 de noviembre de 2014

Nombre de los elementos químicos

1- Hidrógeno: H. De las palabras griegas "hydor" (que significa "agua") y "gennao" ("engendrador"), significando "formador de agua", debido a que al quemar este gas se originaba agua. El nombre de hidrógeno fue dado por Lavoisier.
2- Litio: Li: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza.El mineral donde fue descubierto en la Petalita.
3- Sodio: Na:De la palabra inglesa "soda" que significa "sosa". La sosa es el nombre común que se le da al hidróxidosódico, compuesto del cual fue obtenido el sodio por electrólisis y que, según los químicos de la época, era considerada como un elemento químico. El símbolo Na procede del latín "natrium"(nitrato de sodio).
4- Potasio :K:De la palabra inglesa "potash"  (cenizas de vegetal). Este nombre fue debido a lo siguiente: el hidróxido sódico, obtenido de las cenizas de plantas marinas, seconfundió durante tiempo con el hidróxido potásico, procedente de las cenizas de plantas terrestres y ambos recibieron el nombre de "alqili", palabra árabe que significa "cenizas de plantas".Posteriormente, se diferenciaron las dos sustancias, llamando "álcali vegetal" al derivado de las plantas terrestres y "álcali mineral" al derivado de plantas marinas. Más tarde, recibieron los nombresingleses de "potash" y "soda". Como símbolo para el potasio se toma la primera letra de la palabra latina "kalium".
5- Rubidio : Rb :De la palabra latina "rubidius" que significa "rojo oscuro", debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento espectroscópicamente .
6- Cesio: Cs : De la palabra latina "caesius" que significa "cielo azul" o "azul cielo", aludiendo a la línea espectroscópica de colorazul que emitía este elemento.
7- Francio:Fr: De "Francia", en honor al país en que se descubrió.
8- Berilio:Be: De la palabra griega "béryllos" y su significado es brillar.
9- Magnesio:(Mg): de magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).

10- Calcio: Ca: del latin "calcium".

11- Estroncio :Sr: Deriva del pueblo escocés "Strontian", alli se encontro un mineral que recibió su nombre (en honor al pueblo). De este mineral se extrae el estroncio y de hay deriva el nombre.

12- Bario: Ba: De la palabra llamada "barys" que significa "pesado".

13- Radio: Ra: De la palabra latina "radius"  que significa rayo , debido a su poderosa radioactividad.
                                           METALES DE TRANSICIÓN
14- Hierro: Fe: De la palabra latina "ferrum" , la cual era usada para referirse al elemento.

15-Cobalto: Co: Proviene de la palabra alemana de "kobald" nombre de un malevólo espíritu alemán

.
Este nombre fue debido que los mineros alemanes cada vez que tocaban un mineral azul se enfermaban.

16- Níquel: Ni: Proviene de la palabra alemana "kupfernickel" que significaba (el falso cobre) ya que se encontraban en menas parecidas.Después se descubrio y se le abrevio.

17- Cobre:Cu: De la palabra latina "cuprum" , nombre dado a la isla de Chipre , cuyos yacimientos fueron explotados por los romanos para obtener este metal.


18- Cinc: Zn: De la palabra alemana "zink" nombre  con el que se designaba a unos de los metales presentes en latón.


19- Paladio: Pd: Su nombre procede del asteroide "Palas" descubierto al mismo tiempo y de la diosa griega de la sabiduría.


20- Platino: Pt: De la palabra española platina , ya que el metal presentaba un enorme parecido a simple vista a la plata.


21- Plata: Ag: Procedente del latín medieval "plattus"

22- Oro: Au:  De la palabra anglosajona "golden", que significa oro (el origen del símbolo viene de la palabra latina "aurum" que significa oro).

23- Cadmio :Cd: Proviene de la palabra latina "cadmia" que significa "calamina" y de la palabra griega "kadmeia" con el mismo significado.

24- Mercurio: Hg: Debido a la movilidad del metal,su origen proviene de la palabar latina "hydrargyrum" que significa "plata liquida".
                                                  TÉRREOS
25- Boro: B: De la palabra árabe "buraq" o del persa "burah" , ambas significan lo mismo. Haciendo referencia al producto que contenía el boro. 

26- Aluminio: Al: Proviene de la palabra latina "alumen"  haciendo referencia a un sal doble de aluminio. Más tarde se acordó  para cambiarlo a "aluminum" que de hay se derive su nombre.

27-Galio: Ga: De la palabra latina "Gallia" que significa "Francia"  o de la palabra en honor a su apellido Lecoq significa "gallo".

28- Indio: In: El nombre proviene de la línea del color azul "índigo" caracteristica de este elemento en un espectro.

29-Talio: Tl: De la palabra griega "thallos" que significa "rama verde".
                                           CARBONOIDEOS
30- Carbono: C:  de la palabra latina "carbo" que significa carbón, donde es el elemento mayoritario.

31- Silicio: S: Deriva de la palabra en latín "silex" 

32- Germanio: Ge: De la palabra latina "Germania" que significa "Alemania"

33- Estaño: Sn: De la palabra anglosajona "tin" que significa "estaño" o "lata"

34- Plomo: Pb: Procede del latín "plumbum" ,  los romanos lo utilizaban para designar al elemento plomo.
                                               NITROGENOIDEOS
     
35- Nitrogeno: N: De las palabras griegas "nitron"  y "gene" que significa formador de nitratos.
36- Fósforo: P: De la palabra griega "phosphoros" que significa "portador de luz"

37- Arsénico: As:De la palabra griega "arsenikon".

38- Antimonio: Sb: De la palabra griega "stíbi", pasó al latín como "stibium".

39- Bismuto: Bi: De la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia blanca".
                                                   
40- Oxígeno: O: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos".

 41- Azufre: S: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere derivó en la palabra latina "sulphurium".

 42- Selenio: Se: De la palabra griega "selene" que significa "luna".

43- Telurio: Te: Proviene de  la palabra latina "tellus" que significa "Tierra".

44- Polonio: Po: De "Polonia", lugar de nacimiento de Marie Curie.
                                      Hálogenos
45- Fluór: F: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

46- Cloro: Cl: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido".

47- Bromo: Br: Proviene de  la palabra griega "brómos" que significa "fetidez".

48- Yodo: I:  De la palabra griega "iodes" que significa "violeta".

49- Astato: At: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
                                    Gases Nobles
50- Helio: He:Proviene del griego "helios" ("sol"), ya que se descubrió por primera vez.

51- Neón: Ne:De la palabra griega "neon" que significa "nuevo".

52- Argón: Ar:  De la palabra griega "argos" que significa "inactivo", debido a su inercia química.

53- Kriptón: Kr: De la palabra griega "kryptos" que significa "oculto", debido a lo difícil que fue aislarlo.

54- Xenón: Xe: De la palabra griega "xenos" que significa "extraño".

55- Radón: Rn:Se le dio el nombre de radón ya que se obtuvo como producto de descomposición del isótopo del radio 226Ra; aunque durante algún tiempo recibió el nombre de nitón (del latín "niteo", brillar) porque en compuestos sólidos emite una luz amarillenta.







martes, 4 de noviembre de 2014

Tangram

1-Historia del tangram:
El Tangram se originó muy posiblemente a partir del juego de muebles yanjitu durante la dinastía Song. Según los registros históricos chinos, estos muebles estaban formados originalmente por un juego de 6 mesas rectangulares. Más adelante se agregó una mesa triangular y las personas podían acomodar las mesas de manera que formaran una gran mesa cuadrada. Hubo otra variación más adelante, durante la dinastía Ming, y un poco más tarde fue cuando se convirtió en un juego.
Hay una leyenda que dice que un sirviente de un emperador chino llevaba un mosaico de cerámica, muy caro y frágil, y tropezó rompiéndolo en pedazos. Desesperado, el sirviente trató de formar de nuevo el mosaico en forma cuadrada pero no pudo. Sin embargo, se dio cuenta de que podía formar muchas otras figuras con los pedazos.
No se sabe con certeza quién inventó el juego ni cuándo, pues las primeras publicaciones chinas en la aparece son del siglo XVIII, y entonces el juego era ya muy conocido en varios países.
2- Tipos de tangram:
A) Tangram de ocho piezas:









B)Tangram de cinco piezas:
 

martes, 28 de octubre de 2014

miércoles, 22 de octubre de 2014

Compuestos de la tabla periódica

1-Elemento
2-Compuesto
3-Óxidos
4-Hidruros
5-Sales Binarias
6-Combinación no metal-no metal
7-Peróxidos
8-Hidróxidos
9-Oxoácidos
10-Oxosales
 
 1-Elemento químico:Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas
2-Compuesto químico:En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
3-Óxidos:Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.
4-Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles
5 -Sales Binarias:Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal.
6-Combinación no metal-no metal: Son combinaciones de dos no metales, distintos del oxígeno y el hidrógeno.
7-Peróxidos:Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación .
8-Hidróxidos:Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
9-Oxoácidos: Los oxácidos se obtienen por reacción  de un óxido ácido con el agua.
10-Oxosales: se llama oxosal a la combinación de anión derivado de un oxoácido con un catión metálico.


viernes, 3 de octubre de 2014

Elementos de la tabla periódica

                            ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA



 1.Elemento:Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones  en su núcleo , haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas

2  Protón : es una particula subatómica con una carga eléctrica  elemental positiva , igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su  vida media de unos 1035 años, aunque hay algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas.

3.Neutrón:es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.

4. Electrón: comúnmente representado por el símbolo: e, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.

5. Isótopo:a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.

6. Ión:es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

7. Número atómico:es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones.

8.Número másico: es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.

9.Fotos de un atómo:

lunes, 29 de septiembre de 2014

Módelos Atómicos:

  • Contar el modelo.
  • Poner una foto del átomo según el modelo.
  • Buscar una página donde haya una animación interactiva del modelo (extensión .swf) y poner un enlace a esa página.                                                                                                                                                                                    1 Módelo atómico de Dalton :
  • A-Postulados de Dalton :  Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).
 B-
                   
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModDalton.aspx


                                        2 Modelo atómico de Thomson:                                                                   En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.                                                                                                                         
                        
 http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/11_modelo_atmico_de_thomson.html
                          3 Modelo atómico de Rutherford:
 Al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.La conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/1-Estructura%20A/ExperienciaRutherford/Thomson-Rutherford.htm                                        

Juegos para Matematicas

Aqui os dejo un juego de matematicas llamado para jugar
 http://www.juegosparalistos.es/Juegos_flash/numbers.html 

Concentraciones

Concentraciones:
  • Definición de concentración de una disolución.
  • Formas de medir la concentración y su fórmula.
  • 3 problemas resueltos para calcular distintos tipos de concentración.                                                  



A- Definición: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

B- Se mide en:

a) Tanto por ciento.

Se trata de calcular el número de gramos de soluto por cada cien gramos de disolución, es decir:
Tanto por ciento
Tanto por ciento.

b) Gramos/litro.

Puesto que los datos están referidos a masas y no a volúmenes, es necesario recurrir al valor de la densidad y proceder del siguiente modo:
1. Se calcula la masa de un litro de disolución:
masa = volumen · densidad = 1.000 cm3 · 1,060 g/cm3 = 1.060 g
2. A partir del valor del tanto por ciento en peso se determina la masa en gramos del soluto contenida en la disolución:
Gramos/litro
La cantidad resultante representa la concentración en gramos de soluto (HCI) por litro de disolución.

c) Molaridad.

Dado que:
Molaridad
Molaridad
Sustituyendo resulta:
Molaridad
donde 36,47 es la masa molecular del HCI y, por tanto, la masa de su mol expresada en gramos.
De lo anterior se deduce que, cuando los datos del volumen de la disolución no son explícitos, el cálculo de la molaridad implica las etapas a y b como pasos intermedios.

d) Molalidad.

De acuerdo con su definición:
Molalidad
sustituyendo se tiene:
Molalidad
C-Los problemas:

lunes, 22 de septiembre de 2014

Métodos de separación

Indice:
  • Filtración.
  • Separación magnética.
  • Cristalización.
  • Decantación.
  • Centrifugación.
  • Destilación.
             

                                                     Filtración
A-Se denomina filtración a la separación de uns sólido de un líquido 


Filtración

                                          Separación magnetica                                                                             B-  Esta separación sirve para separar dos solidos con un imán.



                                                                                                                                                                  Separación magnetica
                                            Cristalización
C-Es un proceso por el cual a partir de un gas o un líquido, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.               




Cristalización
                                           Decantación

D-En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido  menos denso.




Decantación

                                                    Centrifugación
E- La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza giratoria.           

Centrifugación
                                   Destilación


F-
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuado.

Destilacción


lunes, 15 de septiembre de 2014

Química

A-Definicion de Química
B-Breve historia de la química
C-Elegid un químico famoso y escribir su biografía
                           Química                                                                           
A-La química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Es posible considerar a la química de hoy como una actualización o una forma evolucionada de la antigua alquimia.
B-La historia de la química: abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, la fermentación de la cerveza y el vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle.El principio del dominio de la química (que para unos antropólogos coincide con el principio del hombre moderno) es el dominio del fuego.
C-

Michael Faraday

 Michael Faraday (Newington, 22 de septiembre de 1791-Londres, 25 de agosto de 1867) fue un físico y químico británico que estudió el electromagnetismo y la electroquímica. Fue discípulo del químico Humphry Davy, y ha sido conocido principalmente por su descubrimiento de la inducción electromagnética, que ha permitido la construcción de generadores y motores eléctricos, y de las leyes de la electrólisis, por lo que es considerado como el verdadero fundador del electromagnetismo y de la electroquímica. Faraday es uno de los científicos más influyentes de la historia.